Goue Reën

Geredelik beskikbare reagense - enige oplosbare sout van lood en kaliumjodied - sal 'n interessante eksperiment moontlik maak. Tydens die eksperiment moet ons egter onthou om veral versigtig te wees wanneer ons met giftige loodverbindings werk. Tydens die toets eet of drink ons ​​nie, en na werk was ons ons hande en laboratoriumglasware versigtig. Daarbenewens is dit 'n permanente aanbeveling vir die eksperimentele chemikus.

Kom ons berei die volgende reagense voor: hoogs oplosbare sout van lood (II) - nitraat (V) Pb (NO₃)₂ of asetaat (CH₃Hoofbedryfsbeampte)₂Pb- en kaliumjodied KI. Ons berei oplossings daaruit voor met 'n konsentrasie van tot 10%. 'n Loodsoutoplossing word in die fles gegooi, en dan word 'n klein volume KI-oplossing bygevoeg. Na geroer het die vloeistof onmiddellik 'n geel neerslag van lood(II)jodied PbI gevorm.₂ (foto 1):

Pb²⁺ + 2i^- → PbI₂↓

Vermy oortollige kaliumjodiedoplossing aangesien die presipitaat by hoër konsentrasies jodiedione oplos (kompleks K₂[PbI₄]).

Die geel neerslag is meer oplosbaar in warm water. Nadat die fles in 'n groter houer met kookwater geplaas is (of dit oor 'n brandervlam verhit is), verdwyn die neerslag gou en 'n kleurlose (foto 2) of slegs 'n effens gelerige oplossing. Soos die fles afkoel, begin kristalle verskyn in die vorm van goue plate (foto 3). Dit is die effek van stadige kristallisasie van lood (II) jodied, wat veroorsaak word deur die laer oplosbaarheid van die sout in die koelmiddel. Wanneer ons die inhoud van die fles roer en die houer van die kant af verlig, sal ons die naam "goue reën" sien (soek 'n beskrywing van hierdie ervaring op die internet onder hierdie naam). Die toetsuitslag lyk ook soos 'n wintersneeustorm met ongewone - goue - blare (foto 4 en 5).

Sien dit op video: