Reaksies van kwikverbindings
Metaalkwik en sy verbindings is hoogs giftig vir lewende organismes. Dit is veral waar vir verbindings wat hoogs oplosbaar in water is. Groot versigtigheid moet gedra word wanneer daar met kombinasies van hierdie unieke element geëksperimenteer word (kwik is die enigste metaal wat by kamertemperatuur vloeibaar is). Voldoening aan die basiese voorskrifte van 'n chemikus? sal jou toelaat om verskeie eksperimente met kwikverbindings veilig uit te voer.
In die eerste eksperiment kry ons aluminiumamalgaam ('n oplossing van hierdie metaal in vloeibare kwik). Kwik (II) oplossing Hg nitraat (V) Hg (NO3)2 en 'n stuk aluminiumdraad (foto 1). ’n Aluminiumstaaf (versigtig van afsettings skoongemaak) word in ’n proefbuis geplaas met ’n oplossing van ’n oplosbare kwiksout (foto 2). Na 'n rukkie kan ons die vrystelling van gasborrels vanaf die oppervlak van die draad waarneem (foto's 3 en 4). Nadat die staaf uit die oplossing verwyder is, blyk dit dat die klei met 'n donsige laag bedek is, en boonop sien ons ook balle van metaalkwik (foto's 5 en 6).
Chemie - die ervaring van die kombinasie van kwik
Onder normale toestande is die oppervlak van aluminium bedek met 'n styfpassende laag aluminiumoksied.2O3isoleer die metaal effektief van aggressiewe omgewingsinvloede. Nadat die staaf skoongemaak en in 'n oplossing van kwiksout gedompel is, word Hg-ione verplaas2+ meer aktiewe aluminium
Kwik wat op die oppervlak van die staaf neergelê word, vorm 'n amalgaam met aluminium, wat dit moeilik maak vir die oksied om daaraan te kleef. Aluminium is 'n baie aktiewe metaal (dit reageer met water om waterstof vry te stel - gasborrels word waargeneem), en die gebruik daarvan as 'n strukturele materiaal is moontlik as gevolg van die digte oksiedbedekking.
In die tweede eksperiment sal ons ammonium NH-ione opspoor.4+ met behulp van Nessler se reagens (die Duitse chemikus Julius Nessler was die eerste wat dit in ontleding in 1856 gebruik het).
Eksperimenteer oor die reaksie van hop en kwikverbindings
Die toets begin met die neerslag van kwik(II)jodied HgI.2, na vermenging van oplossings van kaliumjodied KI en kwik (II) nitraat (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Oranje-rooi neerslag van HgI2 (foto 8) daarna behandel met 'n oormaat kaliumjodiedoplossing om 'n oplosbare komplekse verbinding met formule K te verkry2HgI4 ? Kaliumtetraioderkuraat (II) (Foto 9), wat Nessler se reagens is:
Met die resulterende verbinding kan ons ammoniumione opspoor. Oplossings van natriumhidroksied NaOH en ammoniumchloried NH sal steeds benodig word.4Cl (foto 10). Nadat 'n klein hoeveelheid ammoniumsoutoplossing by die Nessler-reagens gevoeg is en die medium met 'n sterk basis gealkaliseer is, neem ons die vorming van 'n geel-oranje kleur van die proefbuisinhoud waar. Die huidige reaksie kan geskryf word as:
Die resulterende kwikverbinding het 'n komplekse struktuur:
Die hoogs sensitiewe Nessler-toets word gebruik om selfs spore van ammoniumsoute of ammoniak in water (bv. kraanwater) op te spoor.
