Gelei kalsiumchloried elektrisiteit?
inhoud
Gelei kalsiumchloried elektrisiteit? In hierdie artikel sal ek jou help om die antwoord te vind.
Ons is bekend met natriumchloried of tafelsout, maar nie met kalsiumchloried nie. Beide kalsiumchloried en natriumchloried is metaalchloriede. Kalsium en natrium (of enige ander metaalchloried) het egter verskillende chemiese eienskappe, wat verwarrend kan wees. Die chemie van metaalchloriede is noodsaaklik om te verstaan hoe ione elektrisiteit gelei.
Oor die algemeen, wanneer 'n soutkorrel oplos, is sy gedissosieerde ione (die onderskeie elemente waaruit die sout bestaan - kalsium- en chloriedione, in ons geval) vry om in oplossing rond te beweeg, wat lading toelaat om te vloei. Aangesien dit ione bevat, sal die resulterende oplossing elektrisiteit gelei.
Sien hieronder vir meer besonderhede.
Is kalsiumchloried 'n goeie geleier van elektrisiteit?
Kalsiumchloried in die gesmelte toestand is 'n goeie geleier van elektrisiteit. Kalsiumchloried is 'n swak geleier van hitte. Kookpunt 1935°C. Dit is higroskopies en absorbeer vog uit die lug.
Waarom gelei kalsiumchloried-oplossing elektrisiteit?
Kalsiumchloriedoplossings bevat mobiele ione wat lading of elektrisiteit oordra.
Wanneer 'n sout oplos, is sy gedissosieerde ione (die onderskeie elemente waaruit die sout bestaan—kalsium- en chloriedione, in ons geval) vry om in die oplossing rond te beweeg, sodat lading kan vloei. Aangesien dit ione bevat, sal die resulterende oplossing elektrisiteit gelei.
Kalsiumchloried, vaste stof; negatiewe resultate.
Kalsiumchloried oplossing; positiewe resultate
Waarom is natriumchloried (NaCl) hoogs geleidend?
Water en ander hoogs polêre verbindings los NaCl op. Watermolekules omring elke katioon (positiewe lading) en anioon (negatiewe lading). Elke ioon word deur ses watermolekules geabsorbeer.
Ioniese verbindings in die vaste toestand, soos NaCl, se ione is in 'n bepaalde posisie gelokaliseer en kan dus nie beweeg nie. Soliede ioniese verbindings kan dus nie elektrisiteit gelei nie. Ione in ioniese verbindings is beweeglik of vry om te vloei wanneer dit gesmelt word, dus kan gesmelte NaCl elektrisiteit gelei.
Waarom gelei kalsiumchloried (CaCl) meer elektrisiteit as natriumchloried (NaCl)?
Kalsiumchloried bevat meer ione (3) as natriumchloried (2).
Omdat NaCl twee ione het en CaCl2 drie ione. CaCl is die mees gekonsentreerde en het dus die hoogste geleidingsvermoë. NaCl is die minste gekonsentreerde (in vergelyking met CaCl) en het die laagste elektriese geleidingsvermoë.
Natriumchloried vs kalsiumchloried
In 'n neutedop sluit alkaliese soutverbindings kalsiumchloried en natriumchloried in. Albei hierdie verbindings bevat chloriedione, maar in verskillende verhoudings. Die belangrikste verskil tussen kalsiumchloried en natriumchloried soute is dat elke kalsiumchloried molekule twee chlooratome bevat terwyl elke natriumchloried molekule een bevat.
Algemene vrae
Waarom gelei natriumchloried net elektrisiteit wanneer dit gesmelt word?
In 'n ioniese verbinding, soos NaCl-chloried, is daar geen vrye elektrone nie. Sterk elektrostatiese kragte bind elektrone saam in bindings. Sodiumchloried gelei dus nie elektrisiteit in die vaste toestand nie. Dus, die teenwoordigheid van mobiele ione bepaal die geleidingsvermoë van NaCl in die gesmelte toestand.
Word kalsiumchloried of natriumchloried verkies om ys te smelt?
Kalsiumchloried (CaCl) kan ys teen -20 ° F smelt, wat laer is as die smeltpunt van enige ander yssmeltproduk. NaCl smelt net tot 20°F. En in die winter, in die meeste van die noordelike state van die Verenigde State, daal temperature tot onder 20 ° F.
Is kalsiumchloried natuurlik higroskopies?
Watervrye kalsiumchloried, of kalsiumdichloried, is 'n kalsiumchloried-ioniese verbinding. Dit het 'n kristallyne soliede wit kleur by omgewingstemperatuur. (298 K). Dit is higroskopies omdat dit goed in water oplos.
Watter faktore beïnvloed oplosbaarheid? Oorweeg die volgende vraag: Is kalsiumchloried meer oplosbaar as bariumchloried?
Geleidingsvermoë word bepaal deur die mobiliteit van die ione, en kleiner ione is oor die algemeen meer beweeglik.
Wanneer watermolekules genoem word, beteken dit heel waarskynlik lae van hidrasie.
Kyk na sommige van ons artikels hieronder.
- Stikstof gelei elektrisiteit
- Isopropylalkohol gelei elektrisiteit
- Sukrose gelei elektrisiteit
Video skakel
