Een oplossing, vyf kleure
Fisiese en chemiese eksperimente word by wetenskapfeeste aangebied, wat altyd vreugde onder die publiek veroorsaak. Een daarvan is 'n vertoning waartydens die oplossing, wat in opeenvolgende vate gegooi word, sy kleur in elkeen van hulle verander. Vir die meeste waarnemers lyk hierdie ervaring na 'n truuk, maar dit is net 'n vaardige gebruik van die eienskappe van chemikalieë.
Die toets sal vyf vate benodig, fenolftaleïen, natriumhidroksied NaOH, yster(III)chloried FeCl.3, kaliumrhodium KSCN (of ammonium NH4SCN) en kaliumferrosianied K4[Fe(CN)6].
Gooi ongeveer 100 cm in die eerste bak3 water met fenolftaleïen, en sit die res (foto 1):
houer 2: bietjie NaOH saam met 'n paar druppels water. Deur met 'n baguette te meng, skep ons 'n oplossing. Gaan op dieselfde manier te werk vir die volgende geregte (d.w.s. voeg 'n paar druppels water by en meng met die kristalle).
houer 3: FeCl3;
vaartuig 4: KSCN;
vaartuig 5: K.4[Fe(CN)6].
Om 'n effektiewe resultaat van die eksperiment te verkry, moet die hoeveelheid reagense volgens die "proef-en-fout"-metode gekies word.
Gooi dan die inhoud van die eerste houer in die tweede - die oplossing sal pienk word (foto 2). Wanneer die oplossing uit die tweede houer in die derde gegooi word, verdwyn die pienk kleur en 'n geel-bruin kleur verskyn (foto 3). Wanneer dit in die vierde vat ingespuit word, word die oplossing bloedrooi (foto 4), en die volgende operasie (gooi in die laaste houer) laat jou toe om 'n donkerblou kleur van die inhoud te kry (foto 5). Foto 6 toon al die kleure wat die oplossing geneem het.
Die chemikus moet egter nie net die resultate van die eksperiment bewonder nie, maar bowenal verstaan watter reaksies tydens die eksperiment plaasvind.
Die voorkoms van 'n pienk kleur nadat die oplossing in die tweede houer gegooi is, is natuurlik 'n reaksie van fenolftaleïen op die teenwoordigheid van 'n basis (NaOH). FeCl is in die derde houer3, 'n verbinding wat maklik hidroliseer om 'n suurreaksie te vorm. Daarom is dit nie verbasend dat die pienk kleur van fenolftaleïen verdwyn en 'n geel-bruin kleur verskyn, as gevolg van gehidreerde yster (III) ione. Nadat die oplossing in die vierde houer gegooi is, reageer die Fe katione3+ met anatomiese genus:
lei tot die vorming van komplekse bloedrooi verbindings (die vergelyking toon die vorming van slegs een van hulle). In 'n ander vaartuig vernietig kaliumferrosianied die gevolglike komplekse, wat weer lei tot die vorming van Pruisiese blou, 'n donkerblou verbinding:
Dit is die meganisme van kleurverandering tydens die eksperiment.
Jy kan dit op video kyk:
Een oplossing, vyf kleure.
