Kan suiker elektrisiteit gelei?
inhoud
Wanneer jy jou 'n materiaal voorstel wat elektrisiteit kan gelei, is suiker gewoonlik nie die eerste ding wat by jou opkom nie, maar die waarheid kan jou dalk verras.
Suiker word in baie kosse gebruik, insluitend koeke en sjokolade. Dit vorm 'n oplossing van suiker in water en dissosieer maklik. Maar baie mense is steeds nie seker of 'n suikeroplossing elektrisiteit oordra of nie, hoewel ons almal weet dat elektrolietoplossings, soos 'n waterige oplossing van NaCl, dit wel doen. As 'n ervare elektrisiën met 'n passie vir chemie, sal ek hierdie onderwerp en verwante onderwerpe in hierdie gids dek.
Kort opsomming: Suikeroplossing gelei nie elektrisiteit nie. Die vrye ione wat nodig is om elektrisiteit te dra, is nie in die suikeroplossing teenwoordig nie. Kovalente bindings hou suikermolekules bymekaar, wat verhoed dat hulle van vrye ione in water dissosieer. Omdat dit nie vrye ione oplos soos 'n elektrolietoplossing nie, dien die suikeroplossing as 'n isolator.
Hieronder sal ek 'n in-diepte ontleding doen.
Kan suiker elektrisiteit oordra?
Die antwoord is NEE, suikeroplossing gelei nie elektrisiteit nie.
rede: Die vrye ione wat nodig is om elektrisiteit te dra, is nie in die suikeroplossing teenwoordig nie. Kovalente bindings hou suikermolekules bymekaar sodat hulle nie van mobiele ione in water dissosieer nie. 'n Suikeroplossing is 'n isolator omdat dit, anders as 'n elektrolietoplossing, nie vrye ione dissosieer nie.
Chemie van die suikermolekule
Formule: C12H22O11
12 koolstofatome, 22 waterstofatome en 11 suurstofatome vorm die organiese molekule bekend as suiker. Suiker het die chemiese formule: C12H22O11. Dit word ook sukrose genoem.
Die komplekse suikers sukrose, laktose en maltose het 'n algemene chemiese formule - C12H22O11
Een chemiese stof genoem suiker is sukrose. Suikerriet is die mees algemene bron van sukrose.
Bindingstipe - kovalent
Kovalente bindings verbind koolstof (C), waterstof (H) en suurstof (O) atome.
Watersuiker - is daar vrye ione?
'n Suikeroplossing word verkry deur suiker in (H2O) water en meng deeglik. Suiker- en watermolekules bevat hidroksielgroepe (-OH). Waterstofbindings bind dus suikermolekules.
Suikermolekules dissosieer nie, dus die kovalente binding in die suikermolekules word nie gebreek nie. En net nuwe waterstofbindings word tussen molekules en water gevorm.
As 'n resultaat, daar is geen oordrag van elektrone tussen suikermolekules nie. Elke elektron bly geheg aan sy molekulêre struktuur. Gevolglik bevat die suikeroplossing geen vrye ione wat elektrisiteit kan gelei nie.
Gelei suiker elektrisiteit in water?
Die elektroliet in 'n elektrolitiese oplossing, soos NaCl en KCl, bevat 'n ioniese binding. Hulle los vinnig op in vrye mobiele ione wanneer dit by (H2O) water, wat hulle toelaat om deur die oplossing te beweeg en elektrisiteit te gelei.
Solank die suikermolekules neutraal is, is die elektroliete gelaai.
Vastestofsuiker - gelei dit elektrisiteit?
Koolstof-, waterstof- en suurstofatome in suiker wat die chemiese formule het C12H22O11, word deur kovalente bindings soos hierbo gekoppel.
- Aangesien suikermolekules neutraal is, sal elektrone nie daardeur beweeg as ons 'n elektriese spanning op 'n suikerkristal (vaste stof) plaas nie. Kovalente bindings het ook dieselfde ladingverspreiding tussen twee atome.
- Die elektron bly stilstaande en die suikermolekule dien as 'n isolator omdat die verbinding nie-polêr is.
- Vrye ione, wat as draers van elektrisiteit dien, is nodig vir die deurgang van elektriese stroom. Dit is onmoontlik om 'n elektriese stroom deur 'n chemiese kompleks te lei sonder mobiele ione.
Enige chemikalie wat in water kan oplos of dissosieer sonder om ione vry te stel, staan bekend as 'n nie-elektroliet. Elektrisiteit kan nie gelei word deur 'n nie-elektroliet materiaal in 'n waterige oplossing.
Kyk na sommige van ons artikels hieronder.
- Sukrose gelei elektrisiteit
- Stikstof gelei elektrisiteit
- Gelei WD40 elektrisiteit?
Video skakel
