Gelei litium elektrisiteit?
inhoud
- Waarom gelei litium elektrisiteit in die gesmelte en vaste toestand?
- Gelei litiumoksied elektrisiteit in beide die gesmelte en vaste toestand?
- Waar is litium op die periodieke tabel geleë?
- Eienskappe van litium, Li - chemies en fisies
- Interessante feite oor litium, Li
- Beginsel(s) van werking van 'n litiumioonbattery
Litium word wyd gebruik in batterye en verskeie elektronika. Dit is 'n alkalimetaal van die eerste groep van die periodieke tabel met kenmerkende eienskappe.
As 'n elektrisiën wat dit vir 'n lewe moet weet, sal ek 'n paar nuttige inligting oor litiumgeleiding in hierdie gids deel. Met litium se uitgebreide industriële gebruik, gee die begrip van die "chemie" jou 'n voorsprong wanneer dit kom by die toepassings daarvan.
Kort opsomming: Litium gelei elektrisiteit in vaste en gesmelte toestande. Litium het 'n metaalbinding en sy valenselektrone word in vloeibare en vaste toestande gedelokaliseer, wat elektriese energie toelaat om te vloei. Dus, in 'n neutedop, die elektriese geleidingsvermoë van litium hang uitsluitlik af van die teenwoordigheid van gedelokaliseerde elektrone.
Ek sal hieronder in meer besonderhede regmaak.
Waarom gelei litium elektrisiteit in die gesmelte en vaste toestand?
Die teenwoordigheid van gedelokaliseerde elektrone.
Litium het 'n metaalbinding en sy valenselektrone word in vloeibare en vaste toestande gedelokaliseer, wat elektriese energie toelaat om te vloei. Dus, kortliks, die elektriese geleidingsvermoë van litium hang uitsluitlik af van die teenwoordigheid van gedelokaliseerde elektrone.
Gelei litiumoksied elektrisiteit in beide die gesmelte en vaste toestand?
Litiumoksied (Li2O) gelei elektrisiteit slegs wanneer dit gesmelt word. Dit is 'n ioniese verbinding, en die ione in vaste Li2O is gelokaliseer in die ioniese rooster; ione is nie vry/mobiel nie en kan dus nie elektrisiteit gelei nie. In die gesmelte toestand word die ioniese bindings egter verbreek en word die ione vry, wat die ongehinderde vloei van elektriese energie verseker.
Waar is litium op die periodieke tabel geleë?
Litium is 'n alkalimetaal en is in die eerste groep van die periodieke tabel:
Die presiese ligging daarvan word in die prent hieronder getoon.
Eienskappe van litium, Li - chemies en fisies
1. Atoomgetal, Z
Litium is 'n chemiese stof met 'n atoomgetal (Z) van 3, d.w.s. Z = 3. Dit stem ooreen met drie protone en drie elektrone in sy atoomstruktuur.
2. Chemiese simbool
Die chemiese simbool vir litium is Li.
3. Voorkoms
Dit is 'n silwerwit alkalimetaal, die sagste, ligste metaal. Dit is ook die ligste soliede element onder normale toestande.
4. Reaktiwiteit en berging
Litium (soos alle alkalimetale) is uiters reaktief en vlambaar, daarom word dit in minerale olie gestoor.
5. Atoommassa, A
Die massa van 'n atoom (in ons geval, litium) word gedefinieer as sy atoommassa. Atoommassa, ook bekend as relatiewe isotopiese massa, verwys na die massa van 'n individuele deeltjie en is dus verwant aan 'n bepaalde isotoop van 'n element.
6. Kook- en smeltpunt
- Smeltpunt, Тsmelt = 180.5°С
- Kookpunt, bp = 1342°С
Let daarop dat hierdie punte na standaard atmosferiese druk verwys.
7. Atoomradius van litium
Litiumatome het 'n atoomradius van 128 pm (kovalente radius).
Daar moet kennis geneem word dat die atome nie 'n duidelik gedefinieerde buitegrens het nie. Die atoomradius van 'n chemiese stof is die afstand wat die elektronwolk vanaf die kern bereik.
Interessante feite oor litium, Li
- Litium word in medisyne, as koelmiddel, in die vervaardiging van legerings en onder meer in batterye gebruik.
- Alhoewel dit bekend is dat litium bui verbeter, is wetenskaplikes steeds onseker oor die presiese meganisme waardeur dit die senuweestelsel aantas. Dit is bekend dat litium die werking van dopamienreseptore verminder. Daarbenewens kan dit die plasenta oorsteek en die ongebore kind beïnvloed.
- Die eerste kunsmatig geskepde kernfusie-reaksie was die omskakeling van litium in tritium.
- Litium kom van die Griekse woord lithos, wat "klip" beteken. Litium word in die meeste stollingsgesteentes aangetref, maar nie in sy vrye vorm nie.
- Elektrolise van (gesmelte) litiumchloried (LiCl) produseer litiummetaal.
Beginsel(s) van werking van 'n litiumioonbattery
’n Herlaaibare litiumioonbattery bevat een of meer kragopwekkingselle, bekend as selle. Elke sel/kompartement bestaan uit drie hoofdele:
Positiewe elektrode (grafiet) - koppel aan die positiewe kant van die battery.
Negatiewe elektrode geassosieer met die negatiewe.
elektroliet - vasgeklem tussen twee elektrodes.
Die beweging van ione (langs die elektroliet) en elektrone (langs die eksterne stroombaan, in die teenoorgestelde rigting) is almal onderling verwante prosesse; as die een stop, volg die ander.
As ione nie deur die elektroliet kan beweeg wanneer die battery heeltemal ontlaai is nie, kan elektrone ook nie.
Net so, as jy alles afskakel wat die battery aandryf, sal die beweging van elektrone en ione stop. Die battery hou effektief vinnig op om vinnig te dreineer, maar gaan voort om teen 'n baie stadige tempo te dreineer selfs wanneer die toestel afgeskakel is.
Kyk na sommige van ons artikels hieronder.
- Swaelsuur gelei elektrisiteit
- Sukrose gelei elektrisiteit
- Stikstof gelei elektrisiteit
Video skakels
